Question

6．将72克碳酸钙固体高温煅烧一会儿，冷却后测得剩余固体中钙的质量分数为57.6%，求碳酸钙的分解率．（碳酸钙高温分解：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于钙元素在过程中保持不变，所以可以根据钙元素质量不变求算过程生成的二氧化碳的质量进而求算参加反应的碳酸钙的质量．

解答 解：72g碳酸钙中钙元素的质量为$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%×72g=28.8g
则反应后固体的质量为28.8g÷57.6%=50g
则生成的二氧化碳的质量为72g-50g=22g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
则碳酸钙的分解率为$\frac{50g}{72g}$×100%≈69.4%
答：碳酸钙的分解率为69.4%

点评 由于钙元素前后都是固体形态，所以在加热过程保持质量不变，计算中利用这一点求算．