题目内容

7．对物质组成叙述正确的是（　　）
A．酸中一定含有原子团B．酸、碱中一定含有氢元素
C．碱中一定含有金属元素D．盐中一定含金属元素

分析 酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物．

解答 解：A、酸中不一定含有原子团，如盐酸，错误；
B、酸、碱中一定含有氢元素，正确；
C、碱中不一定含有金属元素，如氨水，错误；
D、铵盐中不含金属元素，错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱盐的定义及物质的分类．

练习册系列答案
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17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
编号物质杂质试剂除杂操作方法
ACOCO2氧化铜加热
BCaOCaCO3水过滤、蒸发
CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、烘干
DNaClKNO3水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
18．绿色植物发生光合作用时，要消耗空气中的（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
15．下列实验方案中，不合理的是（　　）
A．区别NaOH固体和NaCl固体：取样，分别放入适量水中
B．制备金属Ag：将Fe和AgCl混合后，过滤
C．比较锌和铜的活动性：将铜片放入硫酸锌溶液中
D．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加过量的碳酸钙，过滤
2．水是生命之源，也是化学实验中常用到的物质，请据图分析如图有关水的实验：

（1）甲图中可观察到铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是与氧气接触；
（2）乙图中左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉不生锈的原因是缺少一个生锈条件与氧气接触；
（3）丙图中不能（填“能”或“不能”）将红磷换成木炭；
（4）丁图装置可用来干燥氧气，潮湿的氧气应从导管A（填“A”或“B”）通入，广口瓶中盛放的药品是浓硫酸．
12．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）生活中硬水和软水可用肥皂水鉴别．
（4）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有丝网，注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附性和过滤的作用．
（5）氧化钙能与水反应，此反应可用于A、B、C（填字母编号）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物．
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．

（1）将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃，会发生改变的是（填序号）⑤．
①溶质质量分数②溶质的质量③溶剂的质量④溶液的质量⑤溶解度
（2）20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是甲的溶液．据此推断，图1中温度t1＜（填“＞”或“＜”）20℃．
（3）如图3所示，试管内是t1℃时甲或乙的饱和溶液．若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，在试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的B（填字母）．
选项ABCD
试管内溶液中的溶质甲乙甲乙
物质MNaOHNaOHNaCINH4NO3
16．物质的性质决定用途．如图所示用途主要是利用其化学性质的是（　　）
A．
 活性炭净水		B．
 金刚石做装饰品
C．
  铜丝做导线		D．

 氢气作高能燃料
17．成语是我国的文化瑰宝，请按要求填空：
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种金属的符号Ca；
（2）争风吃醋：可检验醋酸溶液呈酸性的指示剂是石蕊试液；
（3）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价As2O3．

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