Question

14．100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问
（1）100g稀硫酸溶液中溶质质量是多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由于是6.5g的锌完全反应，所以可以根据锌的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       98
6.5g     x
$\frac{65}{98}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）100g稀硫酸溶液中溶质质量是9.8克；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．