Question

物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，

老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。这时应在溶液中再滴       ▲      溶液，若有    ▲     现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。

【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应。小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：           ▲            。

【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生。将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到      ▲     现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。

【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸。小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应。小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：          ▲             。

乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。分析说明：   ▲    （填序号）装置更合理，理由是  ▲  。若选用合理的装置进行实验，当出现     ▲       现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。

Answer 1

【方案一】：酚酞（或氢氧化钠溶液）  不变红（或变红）

【方案二】：碱溶液无论如何稀释，其PH值都不可能小于7     【方案三】：无气泡产生

【方案四】：氢氧化钠固体溶于水也放热        B

能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化

玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升。