题目内容
下列有关溶液的叙述中，正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体 B. 物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化
C. 蔗糖溶液极易导电 D. 溶质可以是固体、液体，不可以是气体
B 【解析】A、溶液不都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化，正确；C、蔗糖溶液不易导电，错误；D、溶质可以是固体、液体、气体，错误。故选B。
阅读快车系列答案
陶瓷的烧制 B. 
氮气填充食品袋内 C. 
熟石灰改良酸性土壤 D. 
肥皂遇硬水起浮渣
溶液加入
固体
固体
Cl2↑+X+2H2O，其中X的化学式是__________。
铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有___________(填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_______________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论：猜想__________成立。
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：__________________。
方案二：_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_________________；②___________________。
铜· 30%NaOH溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象 将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液(金属化合物溶液)反应比较 【解析】猜想2：因为已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，故猜想该合金粉末中除铝外，还含有铜。实验探究：①因为铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+...把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 5.3 | m | 7.6 | 2.7 |
反应后的质量(g) | 6.5 | 3.2 | 4.4 | 2.7 |
A. a和c是反应物 B. d一定是催化剂 C. m=2.0g D. 该反应是分解反应
D 【解析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：m=6.5+3.2g+4.4g+2.7g-5.3g-7.6g-2.7g=1.2g，c质量减少，是反应物，ab质量增加，是生成物，d的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应；A、由以上分析可知，c是反应物，a是生成物，故错误；B、d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错；C、由以上分析可知，m=1.2g，故错误；D、根...