Question

（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采   用的方法是______；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：

温度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

解：（1）20℃时，甲物质的溶解度为40g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，由甲物质析出，故所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量．
（4）由表中KCl在不同温度下的溶解度可知：

温度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而增大．
②在10℃时，因为其溶解度为31.0克，故可知向100g水中加入40gKCl固体，充分混合溶解后所得溶液为饱和溶液；此过程中的玻璃棒的作用为加快溶解速率；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%．
故答为：
（1）40； 
（2）加水或降温；
（3）＜；
（4）①增大  ②饱和   加快溶解速率   28.6%

分析：由题目中的甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知：
（1）20℃时，甲物质的溶解度；
（2）由图可知，乙物质的溶解度随温度增加而降低，故可知欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，考虑甲物质和乙物质的溶解度变化情况．
（4）由表中KCl在不同温度下的溶解度可知：
①由上表可推测KCl溶解度随温度变化情况．
②由表中溶解度可知，在10℃时，其溶解度为31.0克，故可知向100g水中加入40gKCl固体，充分混合溶解后所得溶液种类；掌握溶解过程中的玻璃棒的作用；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则可计算该溶液中溶质的质量分数．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．