题目内容

化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

(1)写出图中所示实验仪器的名称：b_______________________________；

(2)写出A装置制取氧气反应的化学方程式______________________________；

(3)检查装置B气密性良好的方法和现象是____________________________，用此装置制得的CO2常含杂质，李静同学利用上图C、D装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体，C中足量饱和 NaHCO3溶液的作用是____________________________；

(4)实验室取13.6g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，充分分解后，可以得到氧气_______克?

长颈漏斗 2KMnO4==== KMnO4+MnO2+ O2↑ 向长颈漏斗加水形成液封，将导管放入水中，双手紧贴锥形瓶外壁，若导管口有气泡产生，移开双手，导管内形成一段稳定的水柱，装置不漏气 除尽氯化氢气体 0.32g 【解析】（1）b仪器的名称是长颈漏斗； （2）A装置是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4△ KMnO4+MnO2+ O2↑；...
练习册系列答案
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氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是____________，钠原子在化学反应中易_________(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以由钠与氟气(F2)反应制得，氟化钠的化学式为_____________。

9 得 NaF 【解析】根据所学知识和题中信息知，氟原子的核外电子数是9，原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数；钠原子在化学反应中易失去电子，钠原子最外层1个电子，小于4，易失去；氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是2Na+F2＝2NaF。 点睛∶原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数。原子最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得到电子。

2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题：

(1)一个二甲基亚硝胺分子由______个原子构成．

(2)该物质中碳元素与氮元素的质量比_______(答最简整数比)．

(3)3.7g该物质中氮元素的质量___________．

11 6：7 1.4g 【解析】（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74． （2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7． （3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g．

以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )

A. 反应物和生成物中共含有三种元素 B. 该反应属于化合反应

C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 参加反应的物质分子个数之比为1：1

B 【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。

2018年3月22~28日是“中国水周”，宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

(1)举一条自己在生活中常用的具体节水方法_______________________________________；

(2)日常生活中通常向水中滴加___________________来检验硬水和软水；

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的净水剂。该净水剂放入水中，能生成一种常见气体和两种常见的碱，其中一种碱成红褐色。该原理可以用化学方程式表示为：_________________________________；

(4)水是常用的溶剂，某酒精(C2H5OH)的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中溶质的质量分数为___________________(精确到1%)。

随时关闭水龙头 肥皂水 4Na2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑ 30% 【解析】（1）生活中的节约用水的方法有随时关闭水龙头、人走水管等； （2）日常生活中用肥皂水检验软硬水； （3）高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钠和氧气，反应方程式为4Na2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑； （4）酒精溶液的溶质是酒...

将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A. N点时，所得溶液的pH=7

B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C 【解析】试题分析：从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的Ｐ...

概念之间有并列、包含、交叉等关系。如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系,符合图中所示包含关系的是( )

选项

A

B

C

D

a

酸溶液

化合物

碳酸盐

化合反应

b

碱溶液

氧化物

钠盐

氧化反应

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、酸和碱是并列关系，不是包含关系，错误； B、化合物包含氧化物，正确； C、钠盐不一定都是钠盐，错误； D、化合反应不包含氧化反应，错误。故选B。

氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验。

完成以下实验中相关问题：

（1）检查装置气密性。

（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为 ，在E出口处收集H2并验纯。

（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是 。

（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹 ，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为 ．实验过程中C装置的作用是 ，E装置的现象为 ，此现象说明NH3溶于水后溶液呈 性。

（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置 （填“A”或“B”），该反应的化学方程式为 。

（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）除去空气中的氧气得到较纯净的氮气 （4）c；N2+3H22NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱； （5）B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】 试题分析：（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）生成氨气的原料之一为氮气，在玻...

有关说法正确的是

A. 分子可分，原子不可再分 B. 空气是由空气分子构成的

C. 温度越高，分子运动速率越快 D. 温度升高，分子体积增大

C 【解析】A、在化学变化中分子可分，原子不可再分，错误； B、空气是混合物，混合物没有固定的组成，不能用具体的化学式来表示，错误； C、温度越高，分子运动速率越快，正确； D、温度升高，分子运动速率加快，分子体积大小不变，错误。故选C。

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