题目内容
（9分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是 。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（6分）
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。
（1）0.1g （2）32.7% （3）偏小、硫酸与铁锈反应
【解析】
试题分析：⑴根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g= 0.1g
(2)(6分) 解：设废液中H2SO4质量为x
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 2
X 0.1g
98/X=2/0.1g
x=4.9 g
废液中硫酸的质量分数 ＝4.9g/(33.2g-18.2g)*100% ＝32.7％
⑶如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小,因为硫酸与铁锈反应，会造成根据氢气计算多需硫酸的质量偏少，继而造成废液中硫酸质量分数的计算偏小。
考点：质量守恒定律、有关化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
名校课堂系列答案
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选用试剂或方法 |
A | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 稀盐酸 |
B | CaO | CaCO3 | 高温灼烧 |
C | CO2 | CO | 点燃 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤 |
