题目内容
下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
C
【解析】
试题分析：A、碳酸钙在空气中无明显变化，那么质量也无明显变化；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加；C、浓盐酸中溶质HCl具有强的挥发性，溶质质量减小，那么整个质量减小；D、氢氧化钠具有吸水性，且能与二氧化碳生成碳酸钠，质量都是增加的。
考点：物质的量的变化
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2气体（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeSO4溶液（CuSO4） | Al粉 | 加过量Al粉、过滤 |
C | KNO3固体（KOH） | H2O、CuSO4溶液 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
D | NaCl固体（MgCl2） | H2O、NaOH溶液、盐酸 | 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶 |
现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/克 | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固体质量/克 | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列 （11） （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 （12） ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
I．取用二氧化锰的仪器是 （13） （选填编号）。
II．写出上述反应的化学反应方程式 （14） 。
III．本实验中收集氧气选用的装置有 （15） （选填编号）。
IV．实验2中双氧水溶质质量分数为 （16） 。
V．实验3中，加入的二氧化锰质量为 （17） g。
VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （18） 。