题目内容

从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是

序号

事实

解释

A

碘酒是混合物

由不同分子构成

B

端午节粽飘香

分子在不断地运动

C

气体受热膨胀

温度升高，分子自身体积增大

D

碘受热升华

碘分子间的间隔增大

练习册系列答案
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（9分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如下图所示，其中A是金属单质，B、C、D是酸碱盐中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，图中“——”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与E在一定条件下可以相互转化，B与C、C与D反应的生成物之一都是CaSO4。请回答下列问题：

（1）物质A是 （写化学式，下同），B可能是 ，D是 。

（2）物质C名称 ，它的用途： （写一种）。

（3）写出物质B与C反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。

（3分）请用化学符号表示：

（1）一个氢气分子______________；

（2）2个亚铁离子 ；

（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____________。

（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起 作用。

（2）生成的氧气为 克。

（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

选项

物质

所含杂质

试剂或方法

A

CO

H2

通入O2点燃

B

N2

O2

通过足量灼热的铜网

C

KNO3溶液

Ba（NO3）2

滴加适量K2SO4过滤

D

NaCl溶液

Na2CO3

滴加稀盐酸至不再产生气泡

（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C．甲一定是化合物，乙一定是单质

D．该反应可能是分解反应

在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是

A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

（4分）下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

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