题目内容
17、在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快．现有一定质量29%的稀H2SO4与过量的锌反应，为减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量，可向稀H2SO4种加入适量的（ ）
分析：可以根据溶液中的氢离子的变化情况及物质之间相互作用的情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，氢氧化钠、碳酸钠都能和稀硫酸反应从而消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气质量减少．
解答：解：A、氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气减少．
B、BaCl2溶液和稀硫酸反应消耗稀硫酸，但是同时生成盐酸，没有消耗的氢离子，所以使生成的氢气质量不变．
C、加入Na2SO4溶液后溶液的质量增大，硫酸钠不能和稀硫酸反应，可以减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量．
D、Na2CO3溶液能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气减少．
故选C
B、BaCl2溶液和稀硫酸反应消耗稀硫酸，但是同时生成盐酸，没有消耗的氢离子，所以使生成的氢气质量不变．
C、加入Na2SO4溶液后溶液的质量增大，硫酸钠不能和稀硫酸反应，可以减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量．
D、Na2CO3溶液能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气减少．
故选C
点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．
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（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应：
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①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
| 能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | 不反应 | 加热条件下能反应 |
| ||
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