Question

现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm³．下列说法正确的是

[　　]

A．该溶液含溶质20g

B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶4

C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5

D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4

Answer 1

答案：D
解析：

本题用到三个公式：溶液的质量＝溶液的体积×密度，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶质的质量分数＝×100％，计算出溶液质量为100mL×1.14g/cm3＝114g，溶质质量为114g×20％＝22.8g，溶剂质量为114g－22.8g＝91.2g，溶液质量：溶剂质量＝5∶4． 　　(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL×20％＝20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算：100mL×1.14g/cm3×20％＝22.8g，100mL×20％×1.14g/cm3＝22.8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的． 　　(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80∶100＝4∶5，问题迎刃而解．