题目内容

2．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）下列关于铝的叙述正确的是④⑤
①化学性质活泼所以没有铁耐腐蚀；
②在化合物中的化合价为+3价；
③是地壳中含量最多的元素；
④在化学反应中易失去电子；
⑤铝原子的结构示意图为图1
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了图2实验，已知溶液甲呈蓝色．
①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．
（3）图3装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②C装置作用是检验有二氧化碳气体生成．
（4）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图4所示．试求：
①完全反应后生成H2的质量为0.4g；
②所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

分析 （1）①根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
②根据铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价进行分析；
③根据铝是地壳中含量最多的金属元素进行分析；
④根据铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价进行分析；
⑤根据原子的核外电子排布进行分析；
（2）根据溶液甲呈蓝色，说明溶液甲中含有铜离子，以及金属活动性顺序进行分析；
（3）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据图象中的数据分析生成氢气的质量，依据化学方程式计算参加反应的稀硫酸的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）①铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，故错误；
②铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故正确；
③铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
④铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故正确；
⑤铝原子的结构示意图为图1，故正确；
故选：②④⑤；
（2）溶液甲呈蓝色，说明溶液甲中含有铜离子，混合溶液中加入铜粉和锌粉，都不会置换出铝，锌会先与硝酸银反应，然后铜在于硝酸银反应，所以
①向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；
②溶液甲中一定含有的溶质是：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；
③该实验过程中所发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag、2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C装置作用是：检验有二氧化碳气体生成；
（4）①由图象中的数据可知，生成氢气的质量为0.4g；
②设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       98                   2
  100g×x                0.4g
    $\frac{98}{100g×x}$=$\frac{2}{0.4g}$
     x=19.6%
故答案为：（1）：②④⑤；
（2）①没有；
②Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；
③2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag、2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②检验有二氧化碳气体生成；
（4）①0.4g；
②19.6%．

点评 本题考查了金属的有关性质和根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
12．2.3g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有关该物质的下列说法错误的是（　　）
A．该物质中只含有碳、氢两种元素
B．该物质中含有碳元素的质量为1.2g
C．该物质中含有氢元素的质量为0.3g
D．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
13．现有物质：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氯化钠，请按要求选择相应的物质将其化学式填在对应的空白处．
（1）有毒的气体是CO；
（2）对环境保护最理想的燃料是H2；
（3）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是O2；
（4）只能用排水法收集的气体是CO；
（5）引起温室效应的气体是CO2；
（6）由离子构成的物质是NaCl．
10．蜡烛（足量）在如图甲所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示．下列判断正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
17．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）
A．Ar、AuB．CH4、HClC．Si、CO2D．NaCl、CuSO4
7．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．陶瓷破碎B．衣服晒干C．酒精挥发D．煤的液化
14．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（　　）
A．16gB．14gC．8gD．5g
11．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
组别①②③④
加入物质无KMnO4MnO2Mn
收集到的氧气质量/g0m1m2m3
不溶物的质量/g0w1w2w3
（提示：Mn在加热条件下会与氧气反应生成二氧化锰，本题中各反应前后所涉及的含钾元素的化合物均可溶于水．）下列说法一定正确的是（　　）
A．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
B．产生氧气的质量关系为m1＞m2=m3
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，无论什么条件下KClO3都不能发生分解反应
12．人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如表，健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病．下列说法中不正确的是（　　）
血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液
7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.67.1-7.37.5-8.04.7-8.4
A．血浆和尿液显酸性B．胃液和尿液显酸性
C．胃液比唾液的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果醋酸饮品

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网