题目内容
如图是一些物质的溶解度曲线．
（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO3搅拌，观察到的现象是______；该溶液中的溶质为______g．
（2）将上述（1）烧杯中的混合物升温到60℃，此时所得到的溶液是______（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是______．
解：（1）根据溶解度曲线可知：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO3搅拌不完全溶解，最多溶解31.6g；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110，所以加入的50g硝酸钾完全溶解，仍然不饱和；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故可用冷却热的硝酸钾饱和溶液或降温结晶的方法提纯硝酸钾；
故答案为：（1）KNO3不完全溶解； 31.6；
（2）不饱和；
（3）降温结晶（或冷却热的KNO3饱和溶液）．
分析：（1）根据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（3）根据二者的溶解度曲线观察其溶解度随温度的变化情况分析提纯的方法．
点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义并会应用，并能依据溶解度曲线分析提纯物质的方法．
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110，所以加入的50g硝酸钾完全溶解，仍然不饱和；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故可用冷却热的硝酸钾饱和溶液或降温结晶的方法提纯硝酸钾；
故答案为：（1）KNO3不完全溶解； 31.6；
（2）不饱和；
（3）降温结晶（或冷却热的KNO3饱和溶液）．
分析：（1）根据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（3）根据二者的溶解度曲线观察其溶解度随温度的变化情况分析提纯的方法．
点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义并会应用，并能依据溶解度曲线分析提纯物质的方法．
练习册系列答案
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