Question

17．某同学从家中拿来一瓶久置的医用双氧水和同学们一起测定该溶液中H₂O₂的质量分数，他们取出该溶液102g，加入适量二氧化锰后生成O₂的质量与反应时间的关系如图．
（1）完全反应后生成氧气的物质的量为0.0225mol；
（2）计算该溶液中H₂O₂的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 由图可以看出生成氧气的质量为0.72g，然后根据氧气的质量和反应的化学方程式计算过氧化氢的质量，最后求算过氧化氢的质量分数．

解答 解：由图可以看出生成的氧气的质量为0.72g，对应的物质的量为$\frac{0.72g}{32g/mol}$=0.0225mol．
设生成0.72g氧气需要的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                              0.72g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.72g}$
x=1.53g
则溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{1.53g}{102g}$×100%=1.5%
    答：（1）完全反应后生成氧气的物质的量为0.0225mol；
（2）计算该溶液中H₂O₂的质量分数为1.5%．

点评 第一问问的氧气的物质的量不是物质的质量，解题中一定要注意认真审题，同时解答要填写上单位．