题目内容

1．工业上制的小苏打中常含有少量杂质，为测定样品中的NaHCO3的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6克该样品的烧杯中加入93克稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为100克．（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：
①完全反应后生成二氧化碳的质量；
②小苏打样品中NaHCO3的质量分数（计算结果保留一位小数）；
③恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

分析 利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸氢钠的质量及生成的氯化钠的质量，即可解决问题．

解答 解：（1）反应后生成的二氧化碳的质量为：13.6g+93g-100 g=6.6g；
（2）设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
   84                 58.5            44
    x                    y             6.6 g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=12.6 g
y=8.775g
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{12.6g}{13.6g}$×100%≈92.6%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数：$\frac{8.775g}{100g-（13.6g-12.6g）}$×100%=8.9%；
答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数8.9%．

点评 由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量．

练习册系列答案
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11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl2；  猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2；  猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：
实验方案方案一：加锌粒方案二：滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象⑤产生气泡无明显现象
实验结论溶液中有HCl溶液中无⑥Ca（OH）2
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸          B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸              D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．
12．下列关于水的叙述中错误的是（　　）
A．冰是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．净化水的方法通常有吸附、沉淀、过滤
D．生化污水直接排放不会造成水污染
9．将H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
A．NaOH＞H2SO4＞NaClB．NaOH＞NaCl＞H2SO4C．H2SO4＞NaCl＞NaOHD．H2SO4＞NaOH＞NaCl
16．用化学知识解释下列事实或原理．
①金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子的排列方式不同．
②吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为分子是在不断的运动的．
6．A-H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示：
（1）B、C两种物质的化学式分别是：BCuO，CCO2；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明．你认为下列说法中错误的是（　　）
配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量35±15mg/kg
储藏方法通风、防潮
食用方法待食物熟后加入碘盐
A．碘酸钾中的碘属于人体必需的微量元素
B．碘酸钾不稳定、受热易分解
C．碘酸钾是混合物
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10．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）．
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是+1价，相对分子质量是74.5．
（2）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠6g；水44g．
11．实验桌上摆放有下列仪器，按要求完成下列问题．
（1）仪器⑤的名称是集气瓶，上图中加热时必须垫上石棉网的是烧杯（填 仪器名称）．
（2）请你写出仪器②的一种用途溶解固体．
（3）取用10mL盐酸，要用到的以上仪器中的①④（填 仪器代号）．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，除以上仪器还必须用到的一种玻璃仪器是酒精灯．

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