Question

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是

 

 （填“甲”或“乙”）；
（2）某同学在t₁℃时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体①一③．①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是

 

 （填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为

 

 （精确到0.1%）．
（4）若固体甲中含少量固体乙，在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有

 

；
（5）若甲为KNO₃，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体    B．生石灰固体  C．冰块   D．硝酸铵固体    E．浓硫酸．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,过滤的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线的变化趋势分析；
（2）根据溶解度及饱和溶液的判断方法分析；
（3）t₂℃时物质甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶质的质量是40 g，所得溶液中溶质的质量分数为（40 g/140 g）×100%≈28.6%；
（4）根据降温结晶的实验过程分析；
（5）根据硝酸钾降温结晶的方法及各种物质的性质分析；

解答：解：
（1）根据两种物质的溶解度曲线物质甲的曲线向上，所以溶解度随温度升高而增大；
（2）t₁℃时物质甲的溶解度是20 g；t₂℃时物质甲的溶解度是40 g，所以30 g甲加到100 g水中得到的溶液在t₁℃时是饱和溶液，但固体不能完全溶解，t₂℃时30 g全部溶解，是不饱和溶液；
（3）t₂℃时物质甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶液为饱和溶液，且溶质不能全部被溶解，剩余15g，所得溶液中溶质的质量分数为（40 g/140 g）×100%≈28.6%；
（4）甲溶解度受温度影响较大，而乙受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使甲先结晶出来、再过滤的方法，故用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 漏斗 酒精灯；
（5）通过加某种物质使硝酸钾析出，该物质具备的性质是溶解到水里能降低温度，故选CD
故答案为：（1）甲     （2）②（3）28.6%    （4）烧杯 玻璃棒 漏斗 酒精灯   （5）C D

点评：本题以考查固体物质的溶解度曲线为主题，主要考查学生对固体物质溶解度曲线的判断和掌握能力．