Question

有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．
（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为

5.6

g．
（2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是

15.2

g．

Answer 1

分析：（1）依据混合物中铁元素的质量分数解答即可；
（2）根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g；
（2）用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，可知硫酸亚铁的质量为：

5.6g

56 152

=15.2g．
故答案为：（1）5.6；（2）15.2；

点评：此题是对混合物相关计算的考查，解题的关键是依据质量守恒定律中的元素守恒再结合元素质量分数的计算，进行求解即可．