Question

14．实验室用加热9g高锰酸钾的方法制取氧气，剩余固体为8.2g，通过计算决定8.2g固体中含有的物质有哪些？他们的质量各是多少？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成氧气的质量为：9g-8.2gg=0.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316       197   87    32
 x         y    z     0.8g 
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{0.8g}$
解得：x=7.9g  y=4.925g    z=2.175g
所以可以判断高锰酸钾没有完全反应，所以剩余的固体中含有的物质为：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其中剩余的高锰酸钾的质量为：9g-7.9g=1.1g
答：8.2g固体中含有的物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾的质量为1.1g，锰酸钾的质量为4.925g，二氧化锰的质量为2.175g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．