题目内容
在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可通过完全燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2物质的量分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的物质的量分数可能是（ ）
| A．0.3 | B．0.4 | C．0.5 | D．0.6 |
完全燃烧0.453mol碳需要消耗0.453mol氧气（按空气中O2体积分数为0.21）计算，
则至少要空气的量为
=2.157摩尔，
其中含氮气的量为：2.157×0.79=1.704摩尔；
C+O2
CO2，CaCO3
CaO+CO2 ↑，
1 1 1 1
0.453 x 1 y
由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；
1mol碳酸钙分解生成 y=1mol 二氧化碳；
石灰窑产生的气体中CO2的体积分数=
×100%=45.9%≈46%；
这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小；
故选AB．
则至少要空气的量为
| 0.453 |
| 0.21 |
其中含氮气的量为：2.157×0.79=1.704摩尔；
C+O2
| ||
| ||
1 1 1 1
0.453 x 1 y
由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；
1mol碳酸钙分解生成 y=1mol 二氧化碳；
石灰窑产生的气体中CO2的体积分数=
| 1+0.453 |
| 1+0.453+1.704 |
这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小；
故选AB．
练习册系列答案
相关题目
为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下．
发现和提出问题：石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是 ．
班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
假设和猜想：通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是 ．
查阅资料：氢氧化钙微溶于水
进行实验：
结论：该白色固体是CaO．
深入探究：丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：
取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M1g；
再取相同质量的该白色固体放在试管中， ，根据 这一数据分析，丁同学确定白色固体中存在氢氧化钙．
反思和评价：①化学实验注重仔细观察、严密思考，②定量实验也是化学实验的重要手段，③…
| 探究目的 | 探究步骤 | 现象 |
| 证明固体是否存在CaO | （1）取少量白色固体于烧杯，加入少量水后过滤，向滤液中滴加酚酞试液． | __________ |
| 证明固体是否存在CaCO3 | （2）向（1）所得滤渣滴加_____溶液 | 没有气体冒出 |
班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
假设和猜想：通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是
查阅资料：氢氧化钙微溶于水
进行实验：
结论：该白色固体是CaO．
深入探究：丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：
取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M1g；
再取相同质量的该白色固体放在试管中，
反思和评价：①化学实验注重仔细观察、严密思考，②定量实验也是化学实验的重要手段，③…