题目内容

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（　）

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．⑤②④①③

 

答案：CD
解析：

首先明确欲除去的各杂质离子所应选用的除杂试剂：Ca2+用Na2CO3除去；Mg2+用NaOH除去；用BaCl2除去。其次还应明确除杂的实际情况：为保证能将杂质除尽，所加除杂试剂量必须过量。但所加过量试剂又会引入新的杂质，因此还应该考虑如何利用后加试剂除去所引入的新杂质，即涉及到试剂加入的先后次序。过量Na2CO3中的可用BaCl2中Ba2+或盐酸中H+除去，过量OH-可用H+除去，过量Ba2+可用除去，因为BaCO3是能溶于酸的沉淀，故应在加酸除去过量OH-与前先过滤，除去BaCO3沉淀，以防BaCO3中的Ba2+重新混入溶液中。综合上述情况，可得结论，试剂滴加的先后次序应为：Na+CO3必须加在BaCl2之后；盐酸一定最后加入。

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
25、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
Na2CO3
（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的
稀盐酸
（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作
硬水
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．
5、粗盐中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（　　）
（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是
除去粗盐中的难溶性杂质
除去粗盐中的难溶性杂质
；实验步骤③和④的目的是
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
．
（2）实验操作X的名称是
过滤
过滤
，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）实验步骤③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是
碳酸钙
碳酸钙
．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
氯化钠的溶解度受温度影响较小
氯化钠的溶解度受温度影响较小
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法
不可行
不可行
（选填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水--常用的化学试剂
（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
温度越低，活性炭的吸附能力越好
温度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
为了增强水的导电性
为了增强水的导电性
，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
原子
原子
，通过该实验可以得出的结论是
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢元素和氧元素组成的
．
（二）海水--人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
蒸馏法
蒸馏法
；
（2）获取NaCl：将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
（填名称）；
（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液，试剂C的化学式为
HCl
HCl
，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
，属于
分解
分解
反应．
（三）清洁卫生的水--人类需要
（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序号）；
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸钙
碳酸钙
和
碳酸镁
碳酸镁
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
不会产生污染，比较环保
不会产生污染，比较环保
；
④工艺中的混凝剂常用
明矾
明矾
，其除去悬浮固体小颗粒的过程
A
A
；（填编号）
A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
⑤气体A是
Cl2
Cl2
（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
．
我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
镁．其中发生反应的化学方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通电 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
①沉淀甲是
氢氧化镁[或Mg（OH）2]
氢氧化镁[或Mg（OH）2]
；滤液C中的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
氯化钾（或KCl）
氯化钾（或KCl）
．

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