题目内容
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（其中H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？（要求完整解题步骤）
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
解答：解：设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
=
解得 x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
| 98 |
| 152 |
| 9.8t×20% |
| x |
解得 x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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