题目内容
将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少？
解：设该黄铜中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
解得x=3.25g，
则该黄铜中铜的质量分数为：
×100%=67.5%，
答：该黄铜中锌的质量分数为67.5%．
分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应，利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
解得x=3.25g，
则该黄铜中铜的质量分数为：
×100%=67.5%，答：该黄铜中锌的质量分数为67.5%．
分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应，利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答．
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