Question

4．有一固体混合物A，已知其中可能含有Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃三种物质中的两种或三种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体D的化学式为CO₂．
（2）在混合物A里一定存在的物质有Ca（OH）₂和Na₂CO₃（填化学式）．
（3）在溶液B中，一定大量存在的阴离子是OH^-（写离子符号）．
（4）写出白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）向无色溶液B中滴入无色酚酞试液溶液变成红色，所以某同学认为原固体混合物中一定含有NaOH，你否（填“是”或“否”）同意他的观点，请说明理由：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钠．

Answer 1

分析 据题意，固体混合物加入水后得到白色沉淀C，所以固体中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃，而碳酸钙能够溶于盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水；据此分析解答即可．

解答 解：Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃三种物质中，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀，所以混合物中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃；而碳酸钙能够和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙及水，所以C是碳酸钙、D是二氧化碳、E是氯化钙溶液；
（1）气体D是二氧化碳；
（2）由分析知混合物中一定含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃；
（3）由于Ca（OH）₂、Na₂CO₃反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B溶液中含有的阴离子是OH^-；
（4）白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）向无色溶液B中滴入无色酚酞试液溶液变成红色，原固体混合物中不一定含有NaOH，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钠；
故答案为：（1）CO₂；（2）Ca（OH）₂和Na₂CO₃；（3）OH^-；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）否；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钠．

点评 本题属于物质的图框推断题，掌握物质的推断方法：在找准突破口的前提下根据图框顺藤摸瓜逐一推断，推测完后代入题目中验证并能够自圆其说即可；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．