Question

在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂mCaSO₄请回答下列问题：
（1）m值是______；
（2）该反应属于基本反应类型中的______
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

Answer 1

解：（1）观察方程式2CaO+mSO₂+O₂mCaSO₄，反应前有2个钙原子，则反应后也应有2个钙原子，所以m=2；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）含氧化钙80%的生石灰中含氧化钙1400t×80%=1120t
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄
112 128
1120t x
=
x=1280t
故答案为：（1）2；（2）化合反应； （3）加入含氧化钙80%的生石灰1400t，最多可吸收二氧化硫的质量为1280t．
分析：（1）据化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）据氧化钙的质量、以及方程式计算吸收二氧化硫的质量．
点评：本题主要考查了学生对质量守恒定律、反应类型的判断、方程式计算的应用情况，含杂质物质有关的化学方程式计算中一定要以纯物质进行计算，所以分析数据是否为纯物质质量是解题的关键，