Question

18．请根据常见金属的活动性顺序回答：
（1）铁的金属活动性比铜强（选填“强”或“弱”）；
（2）若向CuSO₄溶液中加入过量的Fe，充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）：Fe²⁺；
（3）要比较铁、铜和银的活动性顺序，如果只有硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和仅有的一根铜丝，请简单写出操作方法先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断；
（2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
（3）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属，可以将排在后面的金属置换出来解答；

解答 解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，由此可知：铁的金属活动性比铜强；
（2）根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，而铁过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸亚铁，故每种图形代表的离子分别是：：Cu²⁺、：SO₄^2-、：Fe²⁺；
（3）三种金属的活动性为铁＞铜＞银，先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，证明金属的活动性为铁＞铜；再伸入硝酸银溶液中，发生反应证明金属的活动性为铜＞银．
故答案为：（1）强；
（2）铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe²⁺；
（3）先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中．

点评 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．