题目内容

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )

A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B. 在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

C. 在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液

D. 在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

D 【解析】 A、从甲的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响很大,故A正确; B、在t1℃时,这两种物质的溶解度相等,故B正确; C、由于在t2℃时,N点在甲的溶解度曲线的下方,因此代表的是甲的不饱和溶液,故C正确; D、由于在t1℃时,乙的溶解度是25克,即在100克水中最多溶解25克乙,故D错误; 故选:D.
练习册系列答案
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室温下,将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙固体有剩余,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.

(1)室温时,________(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.

(2)若甲中含有少量丙,应用________法提纯.

(3)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”、“b”或“c”).

(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________.

(5)t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时,所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________(用甲、乙、丙表示).

(6)若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液,需加水________ g;主要实验步骤为计算、________、混匀.

乙冷却热饱和溶液C乙>丙>甲甲=丙>乙100g 量取 【解析】 (1)根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答;(2)根据甲丙两种物质的溶解度随温度的变化关系分析;(3)根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答;(4)根据t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答;(5)由溶液稀释前后,溶质的质量不变,和配制溶液步骤分析。 (1)甲、丙溶液中有未...

某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种.为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.

、[发现问题]

Na2CO3、NaHCO3与过量的盐酸,均能产生无色气泡,Na2CO3、Na2SO4与过量的氯化钡溶液,均能产生白色沉淀.无法确定溶液的成份.

、[提出猜想]

猜想1:溶液中只存在Na2CO3猜想2:________

猜想3:________猜想4:溶液中存在Na2SO4、NaHCO3

、[查阅资料]

BaCO3溶于盐酸或硝酸,而BaSO4不溶于盐酸或硝酸,Ba(HCO3)2易溶于水,但在其溶液加入碱可生成BaCO3沉淀,加酸产生无色气泡.

、[设计实验]

用胶头滴管取少量溶液加入试管中,再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中;往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸;往装有滤液的试管中加入稀盐酸.

、[实验现象]

沉淀不溶解,出现无色气泡.

、[结论]________.

、[反思与评价]

除去溶液中少量杂质时,往溶液中加入适量________(填化学式)溶液.

检验时加入氯化钡溶液,同时加入稀硝酸的原因是________.

溶液中存在Na2CO3、NaHCO3溶液中存在Na2CO3、Na2SO4猜想NaOH防止碳酸盐(碳酸根)干扰实验 【解析】 (2)、因为某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种,又因为加入过量的盐酸,产生无色气泡;滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,进行猜想;(6)、根据实验现象分析解答;(7)、①根据题中信息分析解答;②根据防止碳酸盐(碳酸根)干...

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