Question

10．某CO和CO₂的混合气体中，碳的质量分数为30%，取4.0g该气体混合物通过足量的灼热氧化铜，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为多少克？

Answer 1

分析 根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些碳元素都会转化为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故这些碳元素最终转化为碳酸钙；故可根据碳元素的质量计算生成的碳酸钙的质量．

解答 解：某CO和CO₂的混合气体中，碳的质量分数为30%，4.0g该气体混合物中碳元素的质量为4.0g×30%=1.2g；1.2g碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，故由质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等；生成碳酸钙白色沉淀的质量为1.2g÷（$\frac{12}{40+12+16×3}$×100%）=10g．
答：能得到白色沉淀的质量为10g．

点评 本题有一定难度，根据质量守恒定律确定所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．