Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO₂的质量为

 

 g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据

碳酸钙的质量

鸡蛋壳的质量

×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据

一半稀盐酸中溶质的质量

一半稀盐酸的质量

×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g   故答案为：4.4g
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

，x=10g

73

44

=

y

4.4g

，y=7.3g

10g

15g

×100%=66.7%  答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

40g

×100%≈18.3%   答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．