Question

实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（    ）

A.80%           B.66.7%             C.40%               D.18.8%

Answer 1

C  解析：取变质后的固体物质100 g，则其中含氢元素的质量为0.8 g，含碳元素的质量为2.4 g，变质后的固体物质的成分有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃。其中含Ca（OH）₂的质量为0.8 g÷[×100%]=29.6 g，含CaCO₃的质量为2.4 g÷（×100%）=20 g，则含CaO的质量为100 g-29.6 g-20 g=50.4 g。根据化学方程式CaO+H₂O= Ca（OH）₂，可求出转化为29.6 g Ca（OH）₂需要CaO的质量为22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反应由CaO转化为CaCO₃的关系式为CaO~CaCO₃，由20 g CaCO₃可求出需要CaO的质量为11.2 g。故变质前纯CaO的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的CaO的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g，则已变质的CaO占变质前纯CaO的质量分数为×100%=40%。故应选C。