Question

黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：

    （1）反应产生氢气的质量是         g。

    （2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

（1）0.2（1分）

    （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x

                    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  （1分）

                 65                 2

                 x                 0.2g     （1分）

                   

                                            （1分）

                       x=6.5g                （1分）

            （20g—6.5g）/20g×100%=67.5%  （1分）

      答：样品中铜的质量分数为67.5%。