Question

海水“制碱”．图1是海水“制碱”的部分简单流程．

通入CO₂发生反应的反应方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+M
（1）实验室常用加热NH₄Cl和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选择（图2）的发生装置是

 

（填装置编号，下同）．
（2）M是一种氮肥，其化学式为

 

，该氮肥施用时，应注意

 

．
（3）操作a的名称是

 

．
（4）溶液W中的溶质有NH₄HCO₃、NaCl、M和

 

，若要除去其中的两种溶质，得到NaCl和M的混合溶液，应在丙中加入适量的

 

（填名称）．
（5）将（4）得到的NaCl和M的混合溶液降温，有M析出，则M的溶解度曲线是图3中的

 

（填写编号字母）．
（6）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,固体溶解度曲线及其作用,质量守恒定律及其应用

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据已有的知识进行分析，气体发生装置选择依据反应物的状态和反应的条件；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；分离不溶性固体和液体使用的是过滤的方法；根据溶解度曲线可以确定结晶的物质；根据酸碱中和的知识进行解答即可．

解答：解：（1）用加热NH₄Cl和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，是固体加热型发生装置，故填：B；
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+M，反应前含有1个Na原子，1个Cl原子，1个N原子，5个H原子，1个C原子，3个O原子，反应含有1个Na原子，1个H原子，1个C原子，3个O原子，M，故M中含有1个N原子，4个H原子，和一个Cl原子，其化学式为NH₄Cl，属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合施用，故填：NH₄Cl，不能与碱性物质混合施用；
（3）经过操作a得到了晶体和溶液，故该操作是过滤，故填：过滤；
（4）溶液W中的溶质有NH₄HCO₃、NaCl、M和NaHCO₃，要除去碳酸氢铵和碳酸氢钠可以加入盐酸，故填：NaHCO₃，稀盐酸；
（5）将温析出M，则M是X曲线，故填：X；
（6）因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，故填：氨水呈碱性，二氧化碳的水溶液呈酸性，酸碱中和有利于反应的进行．

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．