Question

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实 验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是　　；

（2）反应中矿石有剩余是第　　次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是　；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】由表中数据可知，加入5g样品时，生成1.76g二氧化碳，加入10g样品时生成3.52g二氧化碳，加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即一、二次中碳酸钙完全反应，三、四次实验中样品过量，稀盐酸完全反应．

【解答】解：（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g．

故填：4.4．

（2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余．

故填：三、四．

（3）因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，

设5g矿石中碳酸钙的质量为x，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                  44

   x                  1.76g

=，

x=4g，

这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，

故填：80%．

（4）因为第三次中稀盐酸完全反应，因此以第三次进行计算，

设50g稀盐酸中氯化氢质量为y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

       73             44

       y             4.4g

=，

y=7.3g，

稀盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，

答：稀盐酸的质量分数是14.6%．

【点评】要能够根据提供的数据分析出每次反应中，那种物质完全反应，那种物质过量，然后根据化学方程式可以进行正确的计算．