题目内容
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）| A、该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 |
| B、A点时的溶液能使石蕊试液变红 |
| C、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 |
| D、C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行分析．
解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；
B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，故B错误；
C、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，所以溶液中含有氯化氢溶质，故D错误．
故选：AC．
B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，故B错误；
C、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，所以溶液中含有氯化氢溶质，故D错误．
故选：AC．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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