Question

4．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%原因是浓盐酸具有挥发性．
（2）洁厕液的主要成分为盐酸，浓度约为3%，配置120g洁厕液，需要这种浓盐酸8.47ml．
（3）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将洁厕液倒入下水道将会发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Fe₂O₃+6HCL=2FeCl₃+H₂O．

Answer 1

分析 根据浓盐酸的溶质是氯化氢、以及浓盐酸的挥发性解答；根据稀释前后溶质的质量不变以及铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气以及氧化铁和盐酸的反应解答即可．

解答 解：（1）浓盐酸的溶质是氯化氢，浓盐酸具有挥发性，故使用一段时间后会溶质质量分数小于36%，故填：HCl；浓盐酸具有挥发性；
 （2）设需要这种浓盐酸的体积为x，则有120g×3%=x×1.18g/mL×36%，x≈8.47mL，故填：8.47；
（3）铁管道含有铁和铁锈，故盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Fe₂O₃+6HCL=2FeCl₃+H₂O．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．