Question

在2.4g混有少量杂质的镁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为0.21g，则所含杂质可能是

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗镁的质量恰好为2.4g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是有大于镁．

解答：解：利用氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量可知金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，由于2.4g纯镁生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝．
故填：Al．

点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．