题目内容

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的混合固体的烧杯中，充分溶解后共加143.1g的水．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（已知氯化钠与稀盐酸不反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请计算：
（1）当充分反应后，放出气体的质量为多少？
（2）混合物固体中含有NaCl多少克？
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求该溶液中所含溶质的质量分数？

解：观察图象可知当盐酸滴加到73g时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应；
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x 7.3g y z
$\text{[math]}$
解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
（1）则反应后生成的气体质量是4.4g；
（2）混合物中氯化钠固体的质量为：22.3g-10.6g=11.7g
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+73g+143.1g-4.4g=234g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
$\text{[math]}$ ×100%=10%．
答：其中溶质的质量分数为10%．
分析：根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量．进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数的计算方法进行计算即可；
点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．