Question

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与实践的关系如图所示，请计算；
（1）51.2g溶液中溶质的质量；
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据氯气的质量可以计算生成氢氧化钠的质量，也可以计算氯化钠的质量和生成氢气的质量，进一步可以计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设51.2g溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氢气的质量为z，
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
 117            71   2     80
  y            7.1g  z     x

117

y

=

71

7.1g

=

2

z

=

80

x

，
x=8g，y=11.7g，z=0.2g，
答：51.2g溶液中溶质的质量是8g．
（2）原溶液的质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g，
原氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

58.5g

×100%=20%，
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．