Question

37、小明和小花同学在进行完碱的性质实验后，发现所使用的氢氧化钠溶液一直没有盖上塞子，已放置在空气中一段时间．于是他们对该氢氧化钠溶液中的成分产生了怀疑．
[提出问题]氢氧化钠溶液是否变质？
依据所学知识，对该瓶氢氧化钠溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]
①溶质只含

NaOH

；
②溶质只含Na₂CO₃；
③溶质含Na₂CO₃与NaOH．
[设计与实验]
实验Ⅰ小明同学取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小明认为猜想①正确．你认为他的结论是否正确？

不正确

，理由是

碳酸钠溶液也能使酚酞变成红色

．
实验Ⅱ小花同学想要设计实验来证明溶质中既含有Na₂CO₃又含有NaOH，请你帮助她完成．

实验步骤	实验现象	结论

[反思]氢氧化钠溶液应密封保存．

Answer 1

分析：[猜想]敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，若没有吸收二氧化碳则仍为氢氧化钠溶液，若吸收了二氧化碳则可能部分变质为碳酸钠，也可能全部变质为碳酸钠；
[设计与实验]
实验I：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但碳酸钠溶液也呈碱性，同样可使无色酚酞变成红色；
实验II：利用碳酸钠能与氯化钙等形成沉淀而氢氧化钠不能，可使用氯化钙溶液检验并除去溶液中的碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红的特点，使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠．

解答：解：[猜想]由于敞口放置的氢氧化钠溶液可能吸收二氧化碳而部分变质或全部变质，也有可能还未吸收二氧化碳而未变质，因此，对该溶液中的溶质的可能就会有三种猜想：只含氢氧化钠或只含碳酸钠或既含氢氧化钠又含碳酸钠；
[设计与实验]
实验I：若溶液中含有碳酸钠，同样可以使滴入的酚酞变为红色，因此观察到滴入的酚酞变红并不能确定溶液中一定就含氢氧化钠；
实验II：溶液中碳酸钠的存在会影响使用酚酞检验氢氧化钠，因此，可使用氯化钙等物质与碳酸钠反应产生沉淀，既达到检验碳酸钠存在的目的又能除去碳酸钠且不影响后面对氢氧化钠的检验；待检验并除去碳酸钠后，再滴加酚酞检验溶液中氢氧化钠的存在；
故答案为：
[猜想]①NaOH；
[设计与实验]实验I：不正确，碳酸钠溶液也能使酚酞变成红色；
实验II：

实验步骤	实验现象	结论
取氢氧化钠溶液于试管中，先加入适量氯化钙溶液，然后滴入酚酞试液	出现白色沉淀，溶液变红	既含有Na2CO3又含有NaOH

点评：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成溶液同样呈碱性的碳酸钠，因此在对溶液中是否含有氢氧化钠进行检验前，应设法除去可能混在其中的碳酸钠．