Question

15．课堂上大家就“二氧化碳的利与弊”展开了激烈的讨论．
甲方：二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．例如：
（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气．反应的化学方程式为：6CO₂+6H₂0$→_{叶绿体}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O
（3）最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，它们的反应方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$C+2Na₂CO₃
乙方：．科学家提出将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但这样我们担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物．
（4）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，原因是压强大、温度低．
通过以上的讨论我们知道任何物质带给我们人类都有它的两重性，我们要合理的利用和开发．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和水在光合作用的条件下会生成葡萄糖和氧气进行分析；
（2）根据二氧化碳和氨气在一定的条件下会生成尿素进行分析；
（3）根据题意，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据二氧化碳的化学性质分析；
（5）根据气体溶解度的影响因素进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气：确定反应物、生成物、反应条件；选择合适的配平方法，故化学方程式为6CO₂+6H₂0$→_{叶绿体}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）氨气和二氧化碳在一定的条件下会生成尿素，故答案为：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；
（3）在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$C+2Na₂CO₃．
（4）二氧化碳使海水酸度增加，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）气体的溶解度规律是：在温度一定时，压强越大气体溶解度越大；在压强一定时，温度越低气体溶解度越大．
故答案为：（1）6CO₂+6H₂0$→_{叶绿体}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂；（2）2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；（3）4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$C+2Na₂CO₃．（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）大；压强大、温度低．

点评 在解此类方程式的书写题时，首先要弄清方程式应用的原理，然后根据原理结合方程式的书写规则进行方程式的书写．