Question

6．如图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答．

①实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体熔化物．该反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②实验B中反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，若集气瓶的容积是100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约20mL．
③实验C是通过水的分解证明水的组成，其中b（填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b管内产生气体的质量比是1：8；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物．
④实验D说明：在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶．

（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，据提供的数据可以计算空气中氧气的含量；
（3）电解水的实验中是：正氧负氢．
（4）蜡烛的阶梯实验，可观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，据此推测二氧化碳具有的性质．

解答 解：（1）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶．故答案为：火星四射；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$；实验成功则量筒里的水将会减少约：100mL×$\frac{1}{5}$=20mL；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，电解水的实验中是：正氧负氢，氢二氧一；氧气能使带火星的木条复然；氢气和氧气的质量比是：1：8；氢气燃烧生成水，故答案为：b；1：8；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）如图的实验我们观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；蜡烛熄灭说明：二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气的大．
故答案为：不能燃烧、不能支持燃烧；

点评 本考点考查了反应装置、验证空气的成分和电解水的实验等．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．同学们应该认真掌握．氧气的制取也是中考的重要内容之一．此考点主要出现在实验题中．