Question

20、氧化物A溶于水生成溶液B，将B溶液分作俩份做实验，实验步骤和现象如下所示：

（1）写出C-E的化学式：
C：

Cu（OH）₂

D：

AgCl

E：

BaSO₄

（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→C：

Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓

②B→E：

Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH

Answer 1

分析：蓝色沉淀为氢氧化铜，根据复分解反应相互成分的特点，可判断物质B的溶液中含有OH^-；
不溶于稀硝酸的白色沉淀E为硫酸钡或氯化银，根据复分解反应的特点，沉淀E由溶液B与K₂SO₄反应生成，因此判断白色沉淀E为硫酸钡，同时可得到溶液B中含有Ba²⁺的结论；
溶液B的确定使得转化关系图中的其它物质可以做出明确的判断．

解答：解：（1）根据沉淀C为蓝色可推断沉淀为氢氧化铜；不溶于稀硝酸的白色沉淀D由硝酸银转化而来，故可推断沉淀D为氯化银；不溶于稀硝酸的白色沉淀E由溶液B与K₂SO₄反应生成，故可推断沉淀E为硫酸钡；
故答案为：Cu（OH）₂；AgCl；BaSO₄；
（2）①由溶液B与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液B中含OH^-；由溶液B与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，溶液B中含Ba²⁺；综上所述，溶液B为氢氧化钡溶液；氢氧化钡与氯化铜发生复分解反应，交换成分后生成氢氧化铜和氯化钡；
故答案为：Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
②溶液B为氢氧化钡溶液，与硫酸钾溶液混合通过交换成分，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾；
故答案为：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH．

点评：利用复分解反应相互交换成分的特点，根据生成的特殊沉淀判断反应物溶液中的离子，从而确定物质为本题的关键．