Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO₂的物质的量为______mol．
②该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______．

Answer 1

①二氧化碳的物质的量是：

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
故答案为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
x                 0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

解得，x=0.1mol  
CaCO₃的质量分数=（0.1mol×

100g/mol

12.5g

）×100%=80% 
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      2              1
      y            0.1mol
则

2

y

=

1

0.1mol

，
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量=

80g×18.25%

36.5g/mol

=0.4mol，
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．