Question

在NH₃、N₂、N₂O₃、NO、HNO₃这四种物质中，N元素表现出的化合价由低到高排列顺序

 

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Answer 1

分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，结合的化学式进行解答本题．

解答：解：氢元素显+1价，设NH₃中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价．
单质中元素的化合价为零，因此氮气中氮元素的化合价为零；
氧元素显-2价，设N₂O₃中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．
氧元素显-2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）=0，则z=+2价．
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO₃中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5价．
因此氮元素的化合价由低到高排列顺序为：NH₃、N₂、NO、N₂O₃、HNO₃．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．