Question

10．某化学小组为测定大理石中碳酸钙的含量，称取大理石样品25.0g，分成五等份置于5个烧杯中进行实验，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其它成分均不溶于水，也不参加反应），计算：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0	5.0
加入稀盐酸的质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
烧杯中剩余固体的质量/g	4.0	3.0	2.0	1.0	1.0

（1）样品中碳酸钙的质量是4.0g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 前四次每加入10.0g盐酸导致固体质量减少1.0g也就是每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙反应，到第五次时固体不再减少，说明杂质的质量为1.0g，碳酸钙的质量为4.0g．根据每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙恰好完全反应求算稀盐酸的溶质的质量分数．

解答 解：前四次每加入10.0g盐酸导致固体质量减少1.0g也就是每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙反应，到第五次时固体不再减少，说明杂质的质量为1.0g，碳酸钙的质量为4.0g．
根据每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙恰好完全反应求算稀盐酸的溶质的质量分数．
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
1.0g       10.0gx
$\frac{100}{73}$=$\frac{1.0g}{10.0gx}$
x=7.3%
答：（1）样品中碳酸钙的质量是 4.0g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．