Question

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______。

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想①_______不成立
实验二：另取滤液，向其中加入②______	③ ________	猜想三成立

【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是_____（填化学式）

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 二 足量稀盐酸 有气泡产生（答案合理即可） H2 和NH3 方便、安全

【解析】这是一道实验探究题，探究把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想四不合理，用化学方程式说明原因是Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH，Na2CO3和Ca（OH）2 不可共存。【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立，Ca（OH）2和Na2CO3 反应，生成白色沉淀。
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	有气泡产生	猜想三成立，Na2CO3 与 稀盐酸反应产生二氧化碳气体。

【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是H2 和NH3 ， CaH2 和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和NH4Cl反应生成氨气。②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是方便、安全。

点睛∶CaH2 和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和NH4Cl反应生成氨气。