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（2007?嘉兴）为了对污水的净化开展有关探究，小星同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格
水体指标 水中漂浮物 水的pH 水体的浑浊度 …
净化前
净化后
（1）利用小星制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是
水的pH
水的pH
．
（2）为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小星再列出一项需要比较的水体指标
污水的颜色
污水的颜色
．
分析：根据已有的知识进行分析，经过图示的净水装置，能除去水中的悬浮物，降低水的浑浊度．
解答：解：（1）经过图示的净化装置，水中的漂浮物以及水的浑浊度都会发生改变，但水的pH不会改变；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故污水的颜色会发生改变，所以还需要比较的水体指标是污水的颜色；
故答案为：（1）水的pH； 
（2）污水的颜色．
点评：本题考查了净水的知识，了解净化水的方法的原理、物质的作用，即可顺利解答．
练习册系列答案
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化合
化合
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+3
+3
价．
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HCl、H2SO4
HCl、H2SO4
；鉴别它们时，可用的试剂是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．
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①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象
将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊
将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊
．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
蛋壳的质量（克） 加入稀盐酸质量（克） 收集到CO2气体体积（升）
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 28
x  
100：28=x：1.1升  
x=3.93克，蛋壳中碳酸钙的质量分数=
3.93克
5.5克
=0.524
小星的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算．

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