Question

（1）白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰作崔化剂并加热的条件下能较快地分解氯化钾和氧气，这个反应的化学式是

 

（2）将氯酸钾与二氧化锰混合物30克加热，待不再产生氧气后冷却，称量剩余固体的质量为20.4克，则生成氧气的质量为多少？氯化钾的质量为多少？剩余二氧化锰的质量为多少？?

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰作崔化剂并加热的条件下能较快地分解氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（2）将氯酸钾与二氧化锰混合物30克加热，待不再产生氧气后冷却，称量剩余固体的质量为20.4克，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；由氧气的质量、反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出剩余二氧化锰的质量即可．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰作崔化剂并加热的条件下能较快地分解氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）由质量守恒定律，生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  9.6g    

149

96

=

x

9.6g

     x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，剩余二氧化锰的质量为30g-（14.9g+9.6g）=5.5g．
答：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（2）生成氯化钾的质量为14.9g，剩余二氧化锰的质量为5.5g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．