Question

氨是生产化肥的重要原料，工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨．一个年产30万吨氨的化工厂，每年需要氢气和氮气的质量各是多少？（保留两位小数）化学方程式：[3H₂+N₂

高温高压  .

催化剂

2NH₃]．

Answer 1

分析：根据氨气的质量利用化学反应方程式即可求出参加反应的氢气和氮气的质量．

解答：解：每年需要氢气和氮气的质量分别是x、y．
3H₂+N₂

高温高压  .

催化剂

2NH₃
6   28           34
x    y           30万吨

6

34

=

x

30万吨

x=5.29万吨

28

34

=

y

30万吨

y=24.71万吨
答：每年需要氢气和氮气的质量分别是5.29万吨、24.71万吨．

点评：熟练掌握根据化学方程式的计算方法是解题的关键，难度较小．