题目内容
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到0.1%)
(3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。
(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。
(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。
2Mg+O22MgO 坩埚钳 2H2O22H2O+O2↑ 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或铵态氮 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1：1 NH4NO3N2O↑+2H2O +1 【解析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件结合化学方程式的书写方法、步骤进行书写。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO；点燃...
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硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：①Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3 ②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.14 | 3.0 |
Fe2+ | 5.85 | 8.35 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)。
(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)。
(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。
四氧化三铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 搅拌（或加热） 过滤 SiO2 将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀 Na2SO4 【解析】（1）根据四氧化三铁有磁性解答；（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答；(4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性SiO2解答；(5)根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为...
